废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：（1）在上？ 氧化钴回收

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一、废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：（1）在上？

二、一氧化钴(CoO)是一种重要的工业催化剂,某学习小组欲从含钴废料(含Co2O3、CoO和少量Fe、Al)中回收一氧化钴...

三、据说废的手机锂电池不能随便扔，那应该怎么处理

一、废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：（1）在上？

(1)根据题意，在酸性条件下，SOˉ被氧化成SOˉ，LiCoO被氧化成Co，故离子反应方程式为：SO 7138LiCo22h 2SO 7138Li8CO11ho，故答案为：SO 7138LiCo22h .(2)亚铁离子不稳定，容易被氧气氧化生成铁离子，所以除杂时通入空气的目的是氧化亚铁离子生成铁离子，然后将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，从而去除亚铁离子；

由表可知，当pH为5-6时，铁离子和铝离子完全转化为沉淀物，因此废渣的成分为Fe(OH)和Al(OH)；固液分离的方法是过滤，过滤过程中需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；

在步骤I中，废渣中的铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。在步骤II中，将过量的二氧化碳引入偏铝酸钠溶液中，以将偏铝酸钠转化为氢氧化铝。反应的离子方程式是2AlO CO 3HO2Al(OH) COˉ或AlO CO 2HOAl(OH) HCO，所以答案是：将Fe氧化成Fe。铁(氢氧化物)、铝(氢氧化物)；烧杯、漏斗、玻璃棒；2AlO CO 3HO2Al(OH) COˉ或alo co 2 hoal(oh)HCOˉ；

(3)a中，氢离子在阴极上放电产生氢气，电极反应式为：2H 2eH或2HO 2eH 2OH，故答案为：2H 2eH或2ho2eh2oh；b、氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂和碳酸铵。反应方程式是2LiOH 2NHHCOLiCO (NH)CO，所以答案是2 LiOH 2 nhh colico(NH)co

二、一氧化钴(CoO)是一种重要的工业催化剂,某学习小组欲从含钴废料(含Co2O3、CoO和少量Fe、Al)中回收一氧化钴...

d废料中含有Co2O3、CoO和少量Fe、al，只有Al能与NaOH溶液反应并溶解，所以第一步反应后得到的滤液主要是含铝溶液，故A项正确；Co2O3的氧化性比Cl2强，所以在第二步中，盐酸不仅表现出酸性，还表现出还原性。为了将Co3完全转化为Co2，盐酸必须过量，所以B项正确。Fe3与C会发生相互促进的水解反应，生成Fe(OH)3。然后在第三步中加入适量的Na2CO3溶液反应：2E33C: 。

3H2O 2Fe(OH)3 3CO2第四步，连续加入Na2CO3溶液生成CoCO3沉淀，所以第三步Na2CO3的主要作用是沉淀Fe3，滤渣主要是Fe(OH)3，故C项正确；第四步过滤得到CoCo3固体，第五步煅烧得到CoO。可以用惰性气体作为保护气体，但不能用一氧化碳气体，因为它们会发生氧化还原反应生成CO和CO2，所以D项错误。

三、据说废的手机锂电池不能随便扔，那应该怎么处理

国际上处理废旧电池的方式一般有三种：固化深埋、废弃矿山储存和回收利用。从废旧锂离子二次电池中回收钴和锂。固化深埋：废电池一般会运到专门的有毒有害垃圾填埋场，但这种做法不仅成本太高，还会造成浪费，因为还有很多有用的物质可以作为原料。回收包括热处理、湿处理和真空热处理。

采用碱溶酸浸 PO萃取提纯 PO萃取分离钴锂反萃回收硫酸钴、萃余液沉淀回收碳酸锂的工艺流程。锂离子二次电池由外壳和内部电芯组成，外壳由不锈钢、镀镍钢壳或塑料壳制成；电池的内电芯为卷绕结构，主要由正极、负极、隔膜和电解液组成。扩展数据

锂离子电池中的有机电解液，镍镉和镍氢电池中的碱，以及制造电池的辅助材料铜等重金属，都构成了环境污染。锂电池包括一次电池和金属锂及锂离子二次电池。因其性价比高、储存寿命长、工作温度范围宽，应用于手表、照相机、计算器、备用电源、心脏起搏器、安全报警器等。这种电池相对无害，回收主要是回收有用成分金属锂。

一般电池的正极材料由约90%的钴酸锂活性物质、7% ~ 8%的乙炔黑导电剂和3% ~ 4%的有机粘合剂组成，混合均匀后涂抹在厚度约20m的铝箔集流体上；电池的负极由约90%的负极活性物质碳材料、4% ~ 5%的乙炔黑导电剂和6% ~ 7%的粘合剂组成，然后涂在厚度为15微米的铜箔集流体上.

正负极厚度约为0.18~0.20mm，中间用厚度约为10 m的隔膜隔开，隔膜一般用聚乙烯或聚丙烯制成，电解液为六氟磷酸锂的有机碳酸盐溶液。拆下废旧锂离子二次电池的包装和外壳，取出电芯，分离正极材料。

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