氯气的制备方法和原理? 实验室制取氯气
网上有很多关于氯气的制备方法和原理?的问题,也有很多人解答有关实验室制取氯气的知识,今天艾巴小编为大家整理了关于这方面的知识,让我们一起来看下吧!
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一、氯气的制备方法和原理?
1.工业生产中,氯气是用直流电解饱和盐溶液法生产的;
2NaCl 2H2O=电解=H2 Cl2 2NaOH
2.实验室通常采用浓盐酸氧化的方法产生氯气:
常见的氧化剂有MnO2、K2Cr2O7(重铬酸钾)和KMNO4、 kclo3、 ca(clo)2。
反应为:4HCl(浓缩)MnO2=加热=MnCl2 Cl2 2H2O。
二、如何用实验室制取氯气?
实验室制备氯气的方法和步骤如下:
1、仪器设备:铁架、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、带双孔塞的分液漏斗、导气管、气体容器、小烧杯。
2、试剂:氢氧化钠溶液、浓盐酸和二氧化锰。
3、步骤:
(a)连接设备并检查气密性。
(b)向烧瓶中加入少量二氧化锰,并从分液泄漏处缓慢注入密度为1.19的浓盐酸。
(c)缓慢加热以加速反应并均匀放出氮气。
(d)通过向上排气的方法收集。
(e)过量的氮气被氢氧化钠吸收。
在工业上,氮气是由立式隔膜电解槽电解盐溶液产生的。
氯气,化学式是Cl。常温常压下为黄绿色有毒气体,有强烈刺激性气味。令人窒息,密度大于空气,溶于水和碱溶液,溶于有机溶剂(如二硫化碳、四氯化碳),易压缩,液化成黄绿色油状液氯。它是氯碱工业的主要产品之一,可用作强氧化剂。
扩展信息:
与金属反应
1、与钠的反应:2Na Cl2=2NaCl
现象:钠在氯气中剧烈燃烧,产生大量白烟并放出热量。
2、与铜的反应:Cu Cl2=CuCl2。
现象:烧红的铜线在氯气中剧烈燃烧,瓶内充满棕烟。加入少量水后,溶液呈蓝绿色(绿色更明显),加入足量水后,溶液完全呈蓝色。
3、与铁的反应:3Fe 3Cl2=2FeCl3
现象;铁丝在氯气中剧烈燃烧,瓶子里满是棕红色的烟雾。加入少量水后,溶液呈黄色。
4、与镁的反应:Mg Cl2=MgCl2。
现象;它燃烧非常剧烈,并产生白烟。
注意:氯气具有强氧化性,加热时会与所有金属发生反应。例如,金和铂在热氯气中燃烧,但与铁和铜等变价金属反应生成高价金属氯化物。
常温下,干氯或液氯不与铁发生反应,只有在加热下才能发生反应,所以氯气(液氯)可以储存在钢瓶里。
百度百科-氯气
三、实验室怎样制氯气?
(3)氯气
制备原理——强氧化剂氧化含氧化合物。
得到方程——MnO2 4HCl(浓缩)=MNC L2Cl22H2O。
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
测试——可使湿蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
为了去除杂质——,先通入饱和盐溶液(HCl除外),再通入浓H2SO4(水蒸汽除外)。
收集——排饱和盐溶液或向上排出。
尾气回收——Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O
以上就是关于氯气的制备方法和原理?的知识,后面我们会继续为大家整理关于实验室制取氯气的知识,希望能够帮助到大家!
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