初中化学中考必考知识点总结，初中中考化学知识点考点总结

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操作方法：

0：1、初中化学中考复习知识点汇总：一、基本概念：1、化学变化：形成其他物质的变化：2、物理变化：不形成其他物质的变化：010 -63024 物理性质：不需要化学变化的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）：4、化学性质：物质所表现出的性质化学变化过程中（如： 易燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）：5、纯物质：由一种物质组成：6、混合物：由两种或多种纯物质组成，所有物质都保持其原有的性质：7、元素：具有相同核电荷（即质子数）的一类原子的总称：8、原子：化学变化中最小的粒子，它不能在化学变化点被取代

0 :2、二、化学式及化合价（一）化学式的意义： 宏观意义： a表示一种物质； b.表示物质的元素组成； 微观意义：a分子； b.表示物质的分子组成； 数量的含义： a表示物质分子中原子数的比例； b.表示组成该物质的元素的质量比。 (2)元素化学式的读写直接用元素符号表示： a单质金属。如：钾K铜Cu银Ag等； b.固体非金属。如：碳C硫S磷P等c稀有气体。如：氦（气体）He 氖（气体）氖氩（气体）Ar等。 多原子构成分子的单质：如果分子是由几个同种原子组成的，则将数字写在右下角元素符号的角。例如：每个氧分子由2个氧原子组成，那么氧的化学式为O2 双原子分子化学式：O2（氧）、N2（氮）、H2（氢） F2（氟）、Cl2（氯）、 Br2（液溴） 多原子分子化学式：臭氧O3等。 （3）化合物化学式的读写：先读后写，后写先读两种元素组成的化合物：读为“某种化学物质” ”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读作“某种酸”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素的化合价，根据元素的化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正价和负价的代数和为零。 根据元素化合价写出化学式的步骤：写出元素的符号，并根据元素化合价的正、左、负、右标出化合价；最简单比率的化合价写在元素符号的右下角。 6 核外电子排列：元素1-20（记住元素名称和原子结构示意图）排列规律：每层最多可排列2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不能超过8个（最外层为第一层，不能超过2个） 先填充内层，再放电外层。注：元素的化学性质取决于最外层电子的数量。金属元素原子最外层的电子数为4，是挥发性电子，化学性质活泼。非金属元素原子最外层电子数4，容易获得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、化学方程式的书写原则：基于客观事实； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“公式化”、“记下”、“等等”。8、pH值的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性； PH值7，溶液呈酸性； PH值7，溶液呈碱性。 (2)pH值越接近0，酸性越强； pH值越接近14，碱性越强； pH值越接近7，溶液的酸碱度越弱，越接近中性。9、金属活性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）Vietzuo金属活性越强其性质是，左边的金属可以置换右边金属的盐溶液中的金属。 (2)氢左边的金属可以置换酸中的氢；氢右边的金属不能。

0 :3、三、物质通用名称及其对应的化学式和化学名称： 金刚石、石墨：C 水银、水银：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳） ：CO2 (5) 盐酸、盐酸：HCl (6) 亚硫酸：H2SO3 (7) 氢硫酸：H2S (8) 熟石灰、熟石灰：Ca(OH)2 (9) 烧碱、烧碱、烧碱：NaOH (10) 纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3（也称小苏打） (12) 胆明矾、蓝明矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解成三种氧化物) (14) 甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇：C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（16.6冰乙酸）CH3COOH（CH3COO-乙酸根离子）具有酸的性质（17）氨气：NH3（碱性气体）（18）氨水、一水氨：NH3H2O（常见的碱，与碱（ 19）亚硝酸钠：NaNO2（工业盐，有毒）

0 :4、四、常见物质的颜色状态：1、白色固体： MgO, P2O :5、CaO, NaOH, Ca(OH):2、KC

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