酸碱中和滴定时选用甲基橙做指示剂时，颜色怎样变化？ 甲基橙指示剂遇碱

网上有很多关于酸碱中和滴定时选用甲基橙做指示剂时，颜色怎样变化？的问题，也有很多人解答有关甲基橙指示剂遇碱的知识，今天艾巴小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

内容导航：

一、酸碱中和滴定时选用甲基橙做指示剂时，颜色怎样变化？

二、可做酸碱指示剂的有哪些？（除了石蕊和酚酞）

三、酸碱中和滴定时：碱滴定酸用甲基橙做指示剂颜色变化情况？

一、酸碱中和滴定时选用甲基橙做指示剂时，颜色怎样变化？

甲基橙指示剂是一种常用的酸碱指示剂，其变色范围为PH 3.1-4.4，溶液颜色由红色变为橙色，最后变为黄色。由于甲基橙指示剂的变色范围为酸性，适用于碱性溶液与强酸标准溶液的滴定反应。主要是在计量点可能会生成强酸弱碱盐，或者一些酸性气体会溶于水，导致溶液呈弱酸性，所以要用酸性指示剂来保证反应的彻底。

用强酸滴定碱性溶液时，溶液的颜色在计量点处由黄色变为橙色，如果变为红色，则为滴定过量。

二、可做酸碱指示剂的有哪些？（除了石蕊和酚酞）

酸碱来自中和滴定指示剂的选择之一：酚酞：用酸滴定碱时，颜色刚好褪色；用碱滴定酸时，颜色为无色至略带红色的甲基橙；用酸滴定碱时，颜色为黄色至橙色；用碱滴定酸时，颜色由红到橙；一般石蕊酸碱中和滴定是指360问答指示器的二选。

为了减少方法误差并使滴定终点与等当点一致，有必要选择合适的指示剂。强酸和弱碱相互滴定时，应选择甲基橙。强碱和弱酸相互滴定时要用酚酞，即使不容易脱氢。当强酸用强碱滴定时，甲基橙或酚酞都可用作指示剂。注意石蕊不能用作中和滴定的指示剂。原因是石蕊的变色范围。

(ph 5.0 ~ 8.0)过宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。酸碱中和滴定指示剂的选择

常用的指示剂多为弱酸或弱碱，如石蕊；酞和甲基橙是复杂的有机酸。指示剂的分子和离子有不同的颜色，但本质不能照顾身体。酸或碱溶液会影响指示剂的电离平衡，因此指示剂在酸或碱溶液中会呈现不同的颜色。在中和滴定中选择指示剂时，应考虑以下几个方面：

指示器的变色范围越窄越好。如果pH值稍有变化，指示剂会变色。石蕊溶液因其变色范围广，在等当点不易观察到变色而不用于中和滴定。

容易观察到溶液颜色由浅入深的变化，但不容易观察到印刷由深入浅的变化。因此，应选择滴定结束时使溶液颜色由浅变深的指示剂。虽然用强酸强碱中和时可以用酚酞和甲基橙，但用酸滴定碱时甲基橙加到碱中，当达到等当点时，溶液颜色由黄色变为红色，容易观察，所以选用甲基橙。用碱滴定酸时，在酸中加入酚酞，当达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，容易观察，所以选用酚酞。

当强酸和弱碱、强碱和弱酸的中和达到滴定终点时，雌性培养相的前一溶液为酸性，后一溶液为碱性。对于后者，应选用碱性变色指示剂(酚酞)，对于前者，应选用酸性变色指示剂(甲基橙)。(4)为保证指示剂的颜色变化不导致异常误差，中和滴定时，指示剂用量不宜过多，温度不宜过高，强酸或强碱浓度不宜过高。

2O2、Cl2、SO2等。漂白的机理是Na2O2和Cl2与水反应生成的H2O2和HClO是强氧化剂，能氧化染料和有机颜料使其褪色。SO2能使稳定柱与一些有色物质结合生成不稳定的无色物质。另外，一些练习表明，当Cl2与湿的蓝色石蕊试纸反应时，石蕊试纸可以先变红，然后褪色。

发红是由氯引起的，氯总是会激发另一片电叶。田说，技术气体与试纸上的水反应生成酸，褪色是由于反应产物中HClO的强氧化作用，可以起到漂白作用。那么，Na2O2、SO2等漂白剂对石蕊有什么影响呢？包括二氧化氯在内的常见漂白剂对其他常见酸碱指标有什么影响？

2O2、Cl2、余占志增强了SO2等漂白剂的导电性，可使溶液与水反应后呈碱性或酸性，并使溶液的pH值发生明显变化。

一方面要考察漂白剂对常见酸碱指示剂的影响。当Na2O2、Cl2、SO2和其他漂白剂加入到含有指示剂的水中时，空运公司可以改变指示剂的颜色。另一方面，需要用酸或碱调节混合溶液的pH值，看相应的酸碱指示剂能否在原来的变色范围内变色，指示溶液的酸碱度。然后把两个方面结合起来就形成了结论。

除了H2O2之外，Cl2和SO2可以通过将MnO2与浓盐酸共加热以及将Na2SO3与浓H2SO4分别反应来制备。为了防止浓盐酸挥发出来的HCl气体可能对实验造成影响，可以用饱和盐溶液吸收HCl气体。2O2，观察溶液中的颜色变化；而不是加入Na2O2。

2O2能氧化石蕊，但不能漂白甲基橙，也不能改变酚酞的基本结构(有资料表明，Na2O2与酚酞反应时能氧化部分酚酞；同时，酚酞在弱碱性溶液中呈红色，但在强碱性溶液中会褪色至无色。它能氧化石蕊和甲基橙使其漂白，也能与酚酞反应使其在最初指示溶液酸碱性时不能变色。

只是因为水溶液的酸性能使石蕊和甲基橙溶液呈现红色，不能与石蕊和甲基橙结合生成无色物质，不能影响酚酞指示溶液酸碱性时的颜色变化。2、Na2O2、SO2的顺序逐渐减弱；常见酸碱指示剂的稳定性依次为石蕊、甲基橙、酚酞。

三、酸碱中和滴定时：碱滴定酸用甲基橙做指示剂颜色变化情况？

以甲基橙为指示剂的碱滴定酸的颜色变化：由红色变为橙色，最后变为黄色，30秒内不变色。建议：酚酞是用碱滴定酸的最佳方法。原因：碱滴酸时，甲基橙指示剂颜色由红变黄，终点颜色的判断非常不明显，难以控制。酚酞无色变红，颜色非常容易判断。酸碱中和滴定法是利用已知物质质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的碱(或酸)的量浓度的方法。

实验用中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。扩展资料：酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。

例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的HO：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。

如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。参考资料来源：搜狗百科——酸碱中和滴定

以上就是关于酸碱中和滴定时选用甲基橙做指示剂时，颜色怎样变化？的知识，后面我们会继续为大家整理关于甲基橙指示剂遇碱的知识，希望能够帮助到大家！