临床医学生物化学必背考点归纳？ 初三化学必背60个考点

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一、临床医学生物化学必背考点归纳？

二、初三化学必背60个考点

三、初三化学知识点总结归纳

一、临床医学生物化学必背考点归纳？

临床医学生化考点包括：糖代谢、脂代谢、蛋白质代谢、核酸代谢、酶学、激素、营养代谢、凝血与抗凝、肝功能、肾功能。在备考的过程中，我们需要深入了解这些知识点的基本概念、代谢途径、生理功能以及相关疾病。未来最好的燃料是H2。字体最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。

相对分子量最小的气体是H2。相对分子量最小的氧化物是H2O。字体化学变化中最小的粒子是原子。7、日360问答然而，最坚硬的物质是钻石。字体最早使用天然气的国家是中国。地壳中最丰富的元素是氧。字体地壳中含量最丰富的金属元素是铝。11、人体内最丰富的元素是氧。

12、人体内最丰富的物质是H2O。13、人体内易籽量最大的金属元素是钙。14、空气中含量最多的气体是氮气。15、空气中含量最多的元素是氮。16、形成化合物种类最多的元素：碳。17、毛成块最常用的溶剂是H2O。18、当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。

19、红色固体英文：铜、氧化铁、红磷20、绿色固体：碱式碳酸铜21、肥力因母亲溶月而变蓝：氢氧化铜、硫酸铜晶体22、紫黑色固体：高锰酸钾2 :钻石25、银白色固体：银、铁丝、镁、铝等金属26、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、炭黑、活性炭。

27、红棕色固体：氢氧化铁28、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁、白磷。在29、，干冰不是固体二氧化碳。30.水银不是银，是水银。31、汽水不是碱，是盐。32、铅笔含有石墨而不是铅。33、铁锈不是铁，而是氧化铁。

34、暖气片上的防锈“银粉”不是银，而是米面铝粉。35、氯化钠(NaCl):盐36、碳酸钠(Na2CO3):纯碱、纯碱37、氢氧化钠(NaOH):烧碱、烧碱38、氧化钙(指善罪计李元孝曹)。

41、盐酸(HCI)规溶液足以成立Chalanine环飞溶液：盐酸42、碱式碳酸铜[Cu2(OH) order 2CO3]:铜包浆43、硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O):蓝矾，和五倍子矾4规膨胀。气45、乙醇(C2H5OH):广南皮醇46、醋酸(C蜀女后安袁哲张之佘H3COOH):醋酸47、过氧化氢(H2O2):过氧化氢48、水银(H良言逆天)

49、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打50，赤铁矿：Fe2O351、磁铁矿：Fe3O452、沼气：CH4 553、绿矾：FeSO4 7h2053、。2 12H2O常见物质除杂55、CO2(CO):通气体通热氧化铜56、Co(CO2):通足量氢氧化钠溶液57、H2(蒸汽):通浓硫酸/通氢氧化钠固体58、CuO(Cu (CuO)。

59、Cu(Fe):加足够的稀硫酸60、Cu(CuO):加足够的稀硫酸

三、初三化学知识点总结归纳

伟大的成就是和努力成正比的。如果你努力，你会得到一分。积累，由少到多，奇迹是可以创造的。学习也是一样，需要积累，从少到多。下面是我给你整理的一些初三化学知识点，希望对你有帮助。初三上册化学中必须记忆知识点的物质的特性和用途；

1、可燃气体：H2、CO和CH4(甲烷)都可以作为燃料，点火前要净化，与空气混合会发生爆炸。2、还原性物质：C，H2、CO可用于冶炼金属，将金属氧化物还原成单质金属。氧化性物质：O2、CO23、助燃物质：O2能使带火星的木条重燃或使燃烧的木条燃烧得更猛烈。

4、有毒气体：CO，可与血红蛋白结合使人中毒。煤气中毒是指一氧化碳中毒。使澄清的石灰水变浑浊的气体：只有CO25、，最轻的气体：H2也是一种燃烧无污染的气体燃料6、干冰(CO2固体):用于人工降雨和制冷剂；二氧化碳气体：用于灭火、温室肥料、制碱等的盐酸。用于除锈，除锈是胃酸的主要成分，浓盐酸易挥发(挥发HCl气体)。

7、石灰石(CaCO3):建材、制水泥、高温煅烧制CaO8、生石灰CaO:易与水反应放出热量。作为食品干燥剂，可用于制备氢氧化钙。9、熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制备NaOH。三种化石燃料：煤(固体)、石油(液体)、天然气(气体)1、六种营养素：糖(主要供能物质，如大米、天然气)。

油类、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆类)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐2、缺乏某些元素引起的疾病：缺钙：骨质疏松(老年人)、佝偻病(儿童)；缺铁：贫血，缺碘：甲状腺肿(大脖子病)，维生素A缺乏：夜盲症；维生素c缺乏：坏血病

3、合金：生铁和钢都是铁的合金，不同的是钢的含碳量低，黄铜是铜锌合金。铁生锈条件：铁同时与空气(主要是O2)和水接触4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥清洁，在金属表面(油漆、油等金属)形成一层保护膜。5、可燃燃烧条件：(1)可燃；(2)与空气(或O2)接触(3)温度达到可燃物质的燃点6、灭火方法：

(1)隔离可燃物质，如建立隔离带，采取断然措施；隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯头、土盖灭火，用CO2灭火(3)降低温度至可燃物燃点以下，如用水灭火。7、环境污染术语：酸雨：主要由SO引起2、NO2。酸雨的危害是酸化河流和土壤，腐蚀建筑物和金属。臭氧洞：臭氧可以吸收紫外线，这是因为臭氧被氟利昂等破坏而形成的。

温室效应：空气中过量的二氧化碳排放导致全球气温上升。白色污染：塑料被随意丢弃，不易降解。空气质量日报：污染物主要指标为：总悬浮颗粒物，SO2、氮氧化物(如NO2)。九年级化学知识点1、组成物质的三种粒子是分子、原子和离子。常用于还原氧化铜的三种还原剂：氢气、一氧化碳和碳。

3、氢气作为燃料有三个优点：资源丰富，热值高，燃烧的产物是水，不污染环境。4、一般来说，有三种粒子：质子、中子和电子。5、组成物质的元素可分为三类，即(1)金属元素，(2)非金属元素，(3)稀有气体元素。6、铁的氧化物有三种，它们的化学式是(1)FeO，(2) Fe2O33、 (3) Fe3O4。

7、化学方程式有三层含义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；(2)反应物和产物之间分子或原子的粒子数比；(3)代表反应物与产物的质量比8、收集气体的方法一般有三种：排水法、向上排空法、向下排空法。9、常用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

九年级化学 上册期末复习资料

空气与氧气

主要考点：

1.常识：空气的污染及其防治，

空气的污染成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)

空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识

2.了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法

空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里(制得了氧气)，拉瓦锡(得出了空气的组成)

空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5

空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%

注意：空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)

氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性

a.与金属发生反应

2Mg+O2点燃==2MgO(注意石棉网的使用)现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；

3Fe+2O2点燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)现象：火星四射，生成一种黑色的固体；

2Cu+2O2加热==2CuO(注意并不是点燃，不能燃烧)现象：红色的铜变成一种黑色的固体

2H2+O2点燃==2H2O(淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠)

b.与非金属发生反应

C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟

c.与化合物发生反应

2CO+O2点燃==2CO2(蓝色的火焰);CH4+2O2点燃==2H2O+CO2(明亮的蓝色火焰)

C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2点燃==4H2O+2CO2

氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等)

氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。

3.掌握：氧气的实验室制法

反应原料：氯酸钾(KClO3，白色)和二氧化锰(MnO2,黑色)，或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体)

反应条件：加热

反应原理：2KClO32KCl+O2;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2

发生装置：铁架台(带铁夹)，酒精灯，试管，单孔塞，导管

收集方法：向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水)

反应步骤：a.按照要求安装反应仪器；

b.检验反应装置的气密性；

c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；

d.首先预热，然后对准固体下方固定加热；

e.如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；

f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；

(否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂)

g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。

注意事项：

a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；

b.试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管；

c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

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