什么是EDTA滴定法（乙二胺四乙酸二钠镁的作用）

网上有很多关于什么是EDTA滴定法的知识，也有很多人为大家解答关于乙二胺四乙酸二钠镁的作用的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、乙二胺四乙酸二钠是什么，有什么用？

二、乙二胺四乙酸二钠是什么，有什么用？

三、什么是EDTA滴定法

一、乙二胺四乙酸二钠是什么，有什么用？

EDTA-2Na(乙二胺四乙酸二钠)英文名：EDTA-2na (EDTA盐)分子式：C10H14N2Na2O8？2H分子量：M=373.2结构式：hooch 2ch2 coona n-CH2-n hooch 2ch2 coona乙二胺四乙酸二钠，又称EDTA，在化学上是一种很好的络合剂。它有六个配位原子，形成的络合物称为螯合物。EDTA常用于配位滴定，通常用来测定金属离子的含量。1.EDTA在水溶液中的离解平衡，两个羧基H基团转移到氨基N上形成双极离子：EDTA通常表示为H4Y。因其在水和酸中溶解度低，常用其二钠盐：Na2H2Y 2H2O，也简写为EDTA。当溶液的酸度很高时，两个羧基可以接受H形成H3Y-，相当于一个六价酸。有六个离解常数：KA1=10-0.9 ka 2=10-1.6 ka 3=10-2.1 ka 4=10-2.8 ka 5=10-6.2 ka 6=10-10.3。当pH为11时，——配位离子主要以Y4-的形式存在。M-EDTA 1的特性。EDTA具有广泛的配位性质，几乎能与所有金属离子形成稳定的螯合物。优点：提供了广泛测定元素的可能性(优于酸碱法和沉淀法)。缺点：容易干扰各种组分间的——选择性。2.EDTA与形成的M- EDTA的配位比为113。大多数螯合物是带电荷的，所以能溶于水，反应很快。卡斯诺。6381-92-6毒性防护本品毒性低。大鼠口服LD50为2000毫克/千克。其他毒性和防护内容见“EDTA”。储运采用纸箱或内衬双层塑料袋的麻袋包装，每袋80公斤。理化白色结晶粉末。低毒，易溶于水，5%水溶液的pH值为4 ~ 6。酸性的。不溶于酒精。主要用作络合剂。

二、乙二胺四乙酸二钠是什么，有什么用？

EDTA-2Na(乙二胺四乙酸二钠)英文名：EDTA-2na (EDTA盐)分子式：c 10 h14 N2 na 2 o 8612H2O分子量：M=373.2结构式：hooch 2ch2 coona n-CH2-n hooch 2ch2 coona乙二胺四乙酸二钠，又称EDTA，在化学上是一种很好的络合剂。它有六个配位原子，形成的络合物称为螯合物。1.EDTA在水溶液中的离解平衡，两个羧基H基团转移到氨基N上形成双极离子：EDTA通常表示为H4Y。因其在水和酸中溶解度低，常用其二钠盐：Na2H2Y 2H2O，也简写为EDTA。当溶液的酸度很高时，两个羧基可以接受H形成H3Y-，相当于一个六价酸。有六个离解常数：KA1=10-0.9 ka 2=10-1.6 ka 3=10-2.1 ka 4=10-2.8 ka 5=10-6.2 ka 6=10-10.3。当pH为11时，——配位离子主要以Y4-的形式存在。M-EDTA 1的特性。EDTA具有广泛的配位性质，几乎能与所有金属离子形成稳定的螯合物。优点：提供了广泛测定元素的可能性(优于酸碱法和沉淀法)。缺点：容易干扰各种组分间的——选择性。2.EDTA与形成的M- EDTA的配位比为113。大多数螯合物是带电荷的，所以能溶于水，反应很快。卡斯诺。6381-92-6毒性防护本品毒性低。大鼠口服LD50为2000毫克/千克。其他毒性和防护内容见“EDTA”。储运采用纸箱或内衬双层塑料袋的麻袋包装，每袋80公斤。理化白色结晶粉末。低毒，易溶于水，5%水溶液的pH值为4 ~ 6。酸性的。不溶于酒精。主要用作络合剂。

三、什么是EDTA滴定法

镁的检测可以通过EDTA滴定来分析。因为镁比铝轻，所以可以用作航空和航天的合金。另外，镁容易氧化，所以可以用来制造很多纯金属还原剂。它也可用于闪光灯、吸引器等。

测量水的总硬度是指测量水中钙镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测量：

滴定前：EBTEBT

(红色)

主要反应：M Y MY

终点：EBT和我的EBT

(红色)(蓝色)

当溶液由红色变为蓝色时，滴定即为终点。

在滴定过程中，干扰离子如Fe3和Al3可被三乙醇胺掩盖。重金属离子如Cu2、Pb2和Zn2可以被KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。

水的硬度有很多种表达方式。本实验要求以mgL-1表示每升水中Ca2和Mg2的总量(换算成CaO的质量)。

设备和药品

1.设备天平(0.1g、0.1mg)、容量瓶(100mL)、移液管(20mL)、酸滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)等。

2.药物盐酸(11)、乙二胺四乙酸二钠(na 2 H2 y2H2O，A.R .)、碱式碳酸镁[Mg([Mg(OH)24 mgco 36H2O，参考试剂)、NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)、三乙醇胺(11)

实验法

一、Mg2标准溶液的制备(约0.02molL-1)

准确称取0.2~0.25g碱式碳酸镁参考试剂，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢加入11 HCl使其溶解(约3~4mL)。加入少量水稀释，定量转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

浓度计算：

二、 DTA标准溶液的制备和校准

1.1的准备。EDTA标准溶液(约0.02moll-1)

称取2.0g乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y 2H2O)溶于250mL蒸馏水中，转移至聚乙烯塑料瓶中保存。

2.2的校准。EDTA标准溶液浓度

用20mL移液管将Mg2标准溶液转移至250mL锥形瓶中，加入10mL氨缓冲溶液和34滴EBT指示剂，用0.02molL-1 EDTA标准溶液滴定，直至溶液由紫色变为蓝色。平行校准三次。

EDTA浓度计算：取三次测定的平均值。

三、水总硬度的测定

用20mL移液管将水样转移至250mL锥形瓶中，加入6mL氨性缓冲溶液、3ml 11三乙醇胺溶液和34滴EBT指示剂，用EDTA标准溶液滴定，直至溶液由紫色变为蓝色。平行测量3次。

水的总硬度的计算：取三次测量的平均值。

以上就是关于什么是EDTA滴定法的知识，后面我们会继续为大家整理关于乙二胺四乙酸二钠镁的作用的知识，希望能够帮助到大家！