温度，压强，浓度是怎样影响化学反应速率的？ 化学反应速率图像

网上有很多关于温度，压强，浓度是怎样影响化学反应速率的？的问题，也有很多人解答有关化学反应速率图像的知识，今天艾巴小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、温度，压强，浓度是怎样影响化学反应速率的？

二、化学反应速率图像的突变和渐变？

三、高一化学必修二重点知识

当温度从010上升到31000时，分子数不变，活化分子百分比增加，活化分子数增加，有效碰撞几率增加，反应速率加快，反之亦然。随着参与反应的物质浓度的增加，单位体积的分子数增加，活化分子的百分比不变，因此单位体积的活化分子数增加，有效碰撞的概率增加，反应速率加快，否则变慢。压力增大时，只对气影的参与或产生有影响，而且都是固态或液态，影响不大。

主要看能不能影响参与反应的物质浓度。第一种情况：如果容器的体积是可变的，压力增大，体积减小，浓度增大，反应速率加快。反之，慢一点。第二种情况，如果在定容即定容的容器中充入非反应性气体，如惰性气体，气体总量会增加，压力会增加，但参与反应的气体浓度不变，所以反应速率不变。希望能帮到你。

二、化学反应速率图像的突变和渐变？

改变催化剂的浓度、压力和温度会引起突变，N2 3H2=2NH3放热反应N2 3H2=2NH3放热反应

三、高一化学必修二重点知识

高一化学是必修课和两个重点知识化学是以实验为基础的自然科学。门捷列夫的化学元素周期表极大地促进了化学的发展。以下是我整理的关于高一必修化学的重点知识。希望大家认真看！主族元素周期律知识点总结1、原子半径

(1)同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的增加而减小；(2)从上到下，同一主族元素的原子半径随着电子层数的增加而增加。2、元素主要化合价(1)第二周期从左到右，元素主要最高正化合价从1增加到4，主要负化合价从-4增加到-1(氟没有正化合价，氧没有6价)；第三期，从左到右，元素主要最高正化合价从1增加到7，主要负化合价从-4增加到-1；

(2)主族元素的最高正化合价等于族序数(O、F除外)，最低负化合价等于族序数-83、。(1)同期元素金属从左到右递减，非金属递增。(2)同一主族元素的金属性自上而下递增，非金属性递减。4、最高价氧化物和水合物酸碱元素的金属性越强，最高价氧化物水合物的碱性越强；

元素的非金属性越强，最高价氧化物水合物的酸性越强。非金属气态氢化物元素的非金属性越强，气态氢化物就越稳定。同期非金属元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越强；同一主族非金属元素的非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性越弱。化学键介绍：

水在零摄氏度以上从固态变成液态，在100摄氏度以上从液态变成气态，只有在2000摄氏度以上才能分解成氢气和氧气。这说明水分子之间存在一种力，这种力很弱，不需要高温就能破坏。但是水分子中的氢原子和氧原子之间存在一种力，这种力很强，很难被破坏。

定义：我们把物质中直接相邻的原子或离子之间的强相互作用称为化学键。分类：离子键、共价键、金属键离子键：1。定义：结合带相反电荷的阴离子和阳离子的相互作用称为离子键2。结合粒子：阴离子和阳离子3。本质：阴阳离子之间的静电相互作用(包括静电吸引和静电排斥)4。成键原因：(1)原子获得和失去电子形成稳定的阴、阳离子(2)离子间静电引力和静电斥力处于平衡。

(3)系统总能量降低。5.存在：所有离子化合物中化学反应速率的知识梳理一、反应速率1。定义：化学反应速率是用来衡量化学反应速度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。【注】化学反应速率是指一段时间内的平均速率，反应速率均为正，即v0。

在一定温度下，单位体积的固体和纯液体物质的量保持不变，物质的量浓度也是不变的，因此它们的化学反应速率也视为不变。此时，反应速率可以用单位时间内物质的量的变化来表示。(3)表示化学反应速率时注明具体物质。同一反应中不同物质所表示的速率可能有不同的值，但意义是相同的，速率值的比值等于对应反应物化学计量的比值。

(4)比较同一反应在不同条件下的速率，与同一物质表示的速率进行比较。2.有效碰撞理论

(1)有效碰撞和化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞称为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。活性分子比普通分子(非活性分子)具有更高的能量。活化的分子碰撞后可能会破坏原子间的化学键，从而引发化学反应。然而，活化的分子在没有碰撞的情况下引起化学反应也不是不可能的。

(2)活化分子的碰撞取向和化学反应：分子之间的自由碰撞必然会有不同的碰撞取向。发现有效的分子碰撞不仅需要足够的能量，还需要合适的碰撞取向。如果碰撞方向合适，就会发生化学反应。如果分子碰撞取向不合适，化学反应就不能发生。也就是说，只有被激活的分子以合适的取向发生碰撞后，分子内部的化学键才能被打破，从而引发化学反应。

总之，只有活化的分子按照合适的取向有效碰撞，化学反应才能发生。

(3)活化能：为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。

【注意】活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越快。催化剂就是通过参与反应改变反映历程降低反应的活化能来提高反应速率的。

3.化学反应速率图像的`分析方法

化学反应速率图像是化学反应速率变化状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学反应方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的含义。

(1) 灵活应用“反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求解化学反应速率、确定物质的化学计量数、书写化学方程式。

(2) 依据外界条件对化学反应速率的影响，分析反应过程中速率的变化，从而判断物质浓度、气体体积、气体的密度、摩尔质量等量的变化。

常见的图像类型有：

速率—时间图。此类图像定性揭示了正、逆反应速率随时间变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。

浓度—时间图。此类图像能说明各平衡体系在反应过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系。

以上就是关于温度，压强，浓度是怎样影响化学反应速率的？的知识，后面我们会继续为大家整理关于化学反应速率图像的知识，希望能够帮助到大家！