冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在哪些化学键？化学物构高手请进。 冰晶石晶胞结构图

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一、冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在哪些化学键？化学物构高手请进。

一、冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在哪些化学键？化学物构高手请进。

高中对材料结构的要求很低，只要知道一些皮毛就可以了，对一些问题的根源进行详细的探究是很复杂的，也是没有必要的。毕竟高中生不是学化学的，其他学科也是。你只需要按照我下面的话去理解和记忆。判断本题中冰晶石是否为络合物？协调键在哪里？这么想吧。

首先，材料中提到了冰晶石，又称六氟铝酸钠，说明氟和铝之间存在配位键，因为这是配合物的命名规则。其次，你还记得冰晶石在电解铝行业的作用吗？熔融的冰晶石可以溶解作为其助熔剂的氧化铝，降低熔点，加快反应速度，这就是催化剂的作用。高中结构书里已经提到过，络合物在生产生活中的一个重要作用就是催化剂。

这是表明它是一个有配位键的复合体的另一个线索。

最后，现在知道冰晶石中存在配位键，那么很明显六氟是提供孤电子对的配体，但是钠和铝之间提供空轨道的中心原子是谁呢？虽然看起来都具备条件，但配位键是共价键的一种，形成共价键的两种元素电负性之差应该小于1.7。所以在这个问题中，我们只需要判断谁的电负性更大，更接近氟，而且因为铝比钠非金属，所以铝的电负性更大。

总结：冰晶石是以三种钠离子为外界，六氟化铝为内界的络合物。其中六个氟作为配体提供孤电子对，铝为中心原子提供空轨道。这里的配位键是极性共价键，因为铝和氟的电负性有差异，电子对偏向氟。

不能说极性共价键都是配位键，因为提供空轨道的原子或离子与提供孤电子对的原子或离子之间形成配位键，形成极性键的不一定满足这个条件，比如氯化氢，氯和氢是极性键，但是氯和氢各有一个电来结合它们的过程，没有空轨道和孤电子对。另外，可以说配位键是极性键，因为电子总是偏向一边的。

这个推论是荒谬的，但如果已知是一个复合体，还是可以通过这种方式来判断内外的。氧化铝是离子化合物，氯化铝是共价化合物，可以通过计算元素间的电负性差得到。高中的知识比较简单，更不用说太多本质原因了。你可以认为原因是电负性的不同。还是那句话，以上判断方法适用于高中，不成立。

楼上搞错了。让我纠正一下。只要是电解质，共价化合物和离子化合物在水溶液中都可以导电。例如，氯化氢是一种共价化合物，但它可以在水溶液中导电。所以说区分它们导电不导电是不对的。应该说它们在熔融状态下能否导电，可以作为判断的依据。共价化合物在熔融状态下不导电，而离子化合物可以。

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