cus溶于酸吗？ 硫化铜溶于酸吗

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一、cus溶于酸吗？

二、硫化铜不溶于任何酸吗，那硫化亚铜呢？

三、为什么硫化铜不溶于盐酸

一、cus溶于酸吗？

CuS不溶于HCl、稀H2SO4等弱氧化性酸溶液，溶于HNO3等强氧化性酸溶液。硫化铜的制备不需要直接将硫和铜混合加热，因为硫的氧化作用较弱，反应会生成硫化铜和硫化亚铜的混合物：铜粉可以在100下与溶解在二硫化碳中的硫反应，制得纯净的硫化铜。

二、硫化铜不溶于任何酸吗，那硫化亚铜呢？

硫化铜的分子式：CUS；分子量：95.61；熔点：220；为深棕色无定形粉末或颗粒。溶于稀硝酸、热浓盐酸、硫酸和氰化钠溶液，微溶于硫化铵溶液，不溶于水和硫化钠溶液。在潮湿空气中可被氧化成胶体状态。导电性优于硫化亚铜。加热到220分解成硫化亚铜。硫化亚铜分子式：Cu2S分子量：159.15；它是灰黑色闪亮的晶体或粉末。对热稳定。

在赤热状态下，它能与氯或碳酸钠缓慢反应。良好的导电性。溶于氨水；不溶于水和稀酸；遇硝酸分解，硝酸有毒。鉴别：各取少量，加入足够的稀盐酸，反应后产生气体并完全溶解的是硫化铜，反应后有红色金属不溶物的是硫化亚铜。主要原因是一价铜离子在溶液中发生歧化反应。生成二价铜离子和单质铜。

三、为什么硫化铜不溶于盐酸

硫化铜和盐酸之间存在Cu2S2-和S2- 2H H2S平衡。反应的关键是Cu2和H与S2-的结合能力是否更强，或者Cu2和H哪个更容易离开溶液反应体系。CuS的溶度积为1.310-36，这意味着Cu2和S2-在CuS饱和溶液中的浓度仅为1.1410-18mol/L.

H2S的Ka1和Ka2分别为1.3 * 10-7和7.1 * 10-15。即使如上所述溶液的pH值为0，[H]为1mol/L，[S2-]为1.14 * 10-18 mol/L，溶液中H2S的浓度以Ka2计算也不会超过1.6 * 10。而常温常压下H2S在水中的溶解度为3.864g/L，因此CuS与盐酸反应生成的H2S无法从溶液中挥发，反应无法继续右移并保持平衡。从宏观上看，CuS不溶于盐酸。

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