高中阶段学的官能团的性质？表格？ 官能团表格

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1、卤代烃官能团：卤原子(-X)。性质：在碱性溶液中发生“水解反应”生成酒精。在碱的醇溶液中发生“消除反应”，得到不饱和烃2、醇官能团，醇羟基(-OH)。

性质：能与钠反应生成氢气。不饱和烃可以通过消除得到(如果直接与羟基相连的碳原子上没有氢原子，消除就不能发生)。可以用羧酸酯化。能催化氧化成醛(伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能催化氧化)3、醛官能团：醛基。(-CHO)。

性质：通过银镜能与银氨溶液反应。它能与新配制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀。可以被氧化成羧酸。可加氢还原成醇4、酚官能团：酚羟基(-OH)性质：可与酸反应得到氢气。酚羟基使苯环更活泼，容易在苯环上被取代。酚羟基是苯环上的邻对位定位基团。它可以用羧酸酯化。5、羧酸官能团：羧基(-COOH)

性质：酸性(一般比碳酸强)能与钠反应得到氢气。不能还原成醛(注“不能”)。与醇的酯化反应6、酯官能团：酯基(-COOR)性质：水解可得酸和醇。醇和酚：羟基(-OH)；伯醇的羟基可被消去生成碳碳双键，酚羟基可与NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者均可与金属钠反应生成氢气。7.醛官能团：醛基(-CHO)；

性质：可发生银镜反应，与费林试剂反应可氧化成羧基。加入氢形成羟基。8.酮官能团：羰基(>c=o)；性质：可加氢生成羟基。不能被高锰酸钾氧化。9.羧酸官能团：羧基(-cooh)；性质：酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳。10、硝基化合物官能团：硝基(-NO2)；11、胺官能团：氨基(-NH2)。

性质：弱碱性，在一定条件下，硝基可还原为-NH2 12、烯烃官能团：碳碳双键(>C=C<)性质：加成反应；可被高锰酸钾等强氧化剂氧化，使高锰酸钾溶液褪色。13、炔烃：官能团：碳碳三键(-CC-)性质：加成反应，能被高锰酸钾等强氧化剂氧化，使高锰酸钾溶液褪色。14、醚官能团：醚键(C-O-C)性质：可由醇羟基脱水形成。15、磺酸

官能团：磺基(-SO3H)呈酸性，可被浓硫酸取代生成16、腈官能团：氰基(-CN) 17、酯：官能团：酯基(-首席运营官-)性质：水解生成羧基和羟基。扩展资料：官能团的其他性质：有机分子中基团之间存在相互作用，包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，含多官能团物质中官能团之间的相互作用。

醇、酚、羧酸的分子中都含有羟基，所以都可以与钠反应放出氢气，但由于连接的基团不同，酸性也有差异。R-OH是中性的，不能与NaOH和Na2CO3反应。与苯环直接相连的羟基成为酚羟基，与苯环不直接相连的羟基成为醇羟基。C6H5-OH是极弱酸性的，比碳酸弱，但比HCO3-(碳酸氢盐)强。指示剂不能变色，但能与NaOH反应。苯酚也能与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；

R-COOH呈弱酸性，具有酸的共性，能与NaOH、Na2CO3反应。显然，在羧酸中，羧基中羰基的影响使得羟基中的氢容易电离。(2)醛和酮都有羰基(C=O)，但醛中的羰基碳原子连接了一个氢原子，而酮中的羰基碳原子连接了一个烃基，所以前者是可还原的，而后者相对稳定，不被弱氧化剂氧化。

同一分子中的原子团也是相互影响的。比如苯酚，-OH使苯环容易被取代(活化)，苯基使-OH呈现酸性(即电离H)。在果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。

由上可知，我们不仅可以通过有机物的官能团来确定其化学性质，还可以通过其化学性质来判断其官能团。比如葡萄糖可以发生银镜反应，被氢化还原成六价醇，所以知道它有醛基；可以用酸酯化生成葡萄糖五乙酸酯，也就是说它有五个羟基，所以是多羟基醛。有机化学反应主要发生在官能团上，要注意反应发生在什么键上，才能正确写出化学方程式。

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