5克硫酸亚铁铵是多少摩尔？ 硫酸亚铁铵摩尔质量

网上有很多关于5克硫酸亚铁铵是多少摩尔？的问题，也有很多人解答有关硫酸亚铁铵摩尔质量的知识，今天艾巴小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、5克硫酸亚铁铵是多少摩尔？

二、硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用．资料：

三、六水合硫酸亚铁铵的相对分子质量

四、硫酸亚铁铵滴定法测总铬

一、5克硫酸亚铁铵是多少摩尔？

硫酸亚铁铵的化学式为：Fe(NH4)2-(SO4)2-6H2O，其相对分子质量为：56+2x(14+1 x4)+2x(32+16 x4)+2x(1 x2+16)=392，即其摩尔质量为392g。5 g硫酸亚铁铵应为：5 g 392 g/mol=0.012755 mol。硫酸亚铁铵是一种蓝绿色的无机复盐，俗称摩尔盐。它的俗名来自德国化学家摩尔。溶于水，不溶于乙醇，主要用于电镀。

二、硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用资料：

(1)往里面倒热水，记住要和洗洁精混合才能去除铁屑表面的油渍，这是基于洗洁精的乳化作用；所以，答案：乳化；

(2)很容易确定硫酸亚铁和氢气应该是从接收林中生成的，反应的化学方程式为：feh2so 4=feso 4H2；所以答案是：Fe H2SO4=F价矿石有强烈的ESO4H2 振动；

(3)360问答滤镜使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，所以答案是漏斗；a；

(4)加入稀硫酸除去杂质后，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不能与硫反应生成云雾和酸，因此铜被滤出；根据硫酸亚铁的溶解表，温度在50 ~ 8，电位为0时，硫代硫酸亚铁的溶解度相对较大。所以，答案是：增加硫酸亚铁的溶解度；以立方计量的

(5)操作(2)的目的是获得硫酸亚铁铵晶体。基本操作步骤是：加热浓缩，然后冷却结晶；重新过滤；最后洗涤烘干。

(6)硫酸亚铁溶于水，但不溶于醇。用方法A洗书会造成更大的损失，但是可以用酒精洗。酒精易挥发，可以得到大量纯净的硫酸亚铁晶体。所以，答案：AB；

(7)氨气能与水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使石蕊变蓝；(NH4)2SO4与NaOH反应生成硫酸钠、水和氨；这个反应产生两个化合物互相交换成分生成另外两个化合物的反应，属于复分解反应；答案：紫色石蕊试纸；(NH4)2so 42 NaOH=na2so 42nh 32在梁观学习的学生学习H2O慢；每个系统；复分解反应；

(8)氯化钡与硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁。氯化钡过量是为了沉淀所有硫酸根离子，所以答案：沉淀所有硫酸根离子；

(9)如果加入硫酸钠没有产生白色沉淀，证明BaCl2没有附着在沉淀上，说明沉淀已经洗干净了，所以答案是：如果没有产生白色沉淀；

(10)设硫酸亚铁铵晶体中硫酸铵的质量为x；

设与硫酸铵反应生成的硫酸钡沉淀的质量为y。

因此，与硫酸亚铁反应生成的硫酸钡沉淀质量为9.32g-4.66g=4.66g；=4.66g

设与硫酸亚铁反应生成的硫酸钡沉淀的质量为z。

FeSO4 BaCl2=BaSO4 FeCl bitter 2

3.04g2.64g=152x132y硫酸亚铁铵中；x张口井陈静除y=11所以，答案：1:1；

(11)按固体质量从A到B递减，配煤质量为生成水质量，7.84g硫酸亚铁铵晶体中水质量为7.84g-5.68g=2.16g，132y18z=2.64g2.16g；Yz=16因此，答案是1:1:6；

(12)加热硫酸亚铁？(NH4)2SO4？分解6H2O，得到硫酸亚铁、硫酸铵和水；所以答案：FeSO4？(NH4)2SO4？6H2O.FeSO4 (NH4)2SO4？2H2O

三、六水合硫酸亚铁铵的相对分子质量

“硫酸亚铁铵的相对分子量是392.14。

相对分子质量是指化学式中每个原子的相对原子质量(ar)之和，用符号Mr表示，单位为1。硫酸亚铁铵的相对分子质量可以通过将每个原子的质量相加得到。

硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。

溶于水，不溶于乙醇，在100 ~ 110分解，可用于电镀。

性状：淡蓝绿色结晶或粉末。

对光敏感。

在空气中逐渐风化和氧化。

溶于水，几乎不溶于乙醇。

相对密度(d204)1.86。

在空气中，它比硫酸亚铁更稳定，更易还原。

低毒性，刺激性。

结晶水在100左右消失。

在空气中稳定。

010-59

在酸性溶液中，以银盐为催化剂，过硫酸铵将三价铬氧化成六价铬。加入少量氯化钠并煮沸，以除去反应中产生的过量过硫酸盐和氨。以苯基邻氨基苯甲酸为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液滴定，将六价铬还原为三价铬，终点为溶液呈绿色。根据硫酸亚铁铵溶液的用量，计算水样中总铬的含量。

2.干扰

钒对测定有干扰，但一般含铬废水中钒的含量低于允许限度。

3.方法的适用范围

本方法适用于废水中高浓度(1毫克/升)总铬的测定。

4.试剂

1) (1 19)硫酸溶液：取50毫升硫酸，缓慢加入950毫升水中，混匀。

2)硫酸和磷酸的混合溶液：将150毫升硫酸缓慢加入700毫升水中，冷却后，加入150毫升磷酸，混匀。

3) 25%过硫酸铵溶液：称取25g过硫酸铵，溶于水，稀释至l00ml，及时配制。

4)重铬酸钾标准溶液：称取0.4903g经120干燥2h的重铬酸钾(K2Cr2O7，优级纯)，溶于水中，转移至l000ml容量瓶中，加水稀释至刻度线。摇匀。该溶液的浓度((1/6 K2Cr2O7)=0.01000摩尔/升。

5)硫酸亚铁铵亚标准滴定溶液：称取硫酸亚铁铵((NH4)2fe(SO4)26H2O)3.95g，溶于500ml(1 19)硫酸溶液中，过滤至2000ml容量瓶中，用(1 19)硫酸溶液稀释至刻度线。使用时，用重铬酸钾标准溶液进行校准。

校准：吸取25.00 ml重铬酸钾标准溶液，置于500ml锥形瓶中，用水稀释至约200ml。加入20ml硫酸和磷酸的混合溶液，用硫酸亚铁铵标准滴定溶液滴定至淡黄色。加入3滴苯基邻氨基苯甲酸指示剂，继续滴定，直至溶液由红色变为鲜绿色。

记录剂量(Y0m1)并计算如下：

式中：c——硫酸亚铁铵标准滴定溶液的浓度(mol/L)。

6) 1%硫酸锰溶液：将1g硫酸锰(MRSO4 2H2O)溶于水中，并稀释至100m1。

7) 0.5%硝酸银溶液：将0.5g硝酸银溶于水中，稀释至100m1。

8) 5%碳酸钠溶液：将5g无水碳酸钠溶于水中，稀释至100m1。

9) (1 1)氨水：取氨水(=0.90g/ml)，加入同体积的水中，摇匀。

10) 1%氯化钠溶液：将1g氯化钠溶于水中，并稀释至100m1。

11)苯基邻氨基苯甲酸指示溶液：称取0.27克苯基邻氨基苯甲酸，溶于5毫升5%碳酸钠溶液中，用水稀释至250毫升。

第五步

在150m1烧杯中吸取适量水样，经酸消解后转移至500ml锥形瓶中(若水样清澈无色，可直接在500m1锥形瓶中取适量水样)。用氨水中和溶液的pH值至1.2。加入20毫升硫酸和磷酸的混合溶液、1-3滴硝酸银溶液、0.5毫升硫酸锰溶液和25毫升过硫酸铵溶液，摇匀。加入几颗玻璃珠，加热至出现高锰酸盐的紫色，煮沸10分钟。

(2)取出稍凉，加入5m1氯化钠溶液，加热10-15分钟，除去全部氯。取下，迅速冷却，用水冲洗瓶壁，稀释至250ml左右。加入3滴苯基邻氨基苯甲酸指示溶液，用硫酸亚铁铵标准滴定溶液滴定，直至溶液由红色变为绿色，记录用量(V1)。同时，取相同体积的纯水代替水样进行测定，并记录用量(V2)。

计算

总铬(Cr，mg/L)=(V1-V2)/V3 C 17.332 1000。

式中：V1——滴定水样时，硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量(ml)；

V2——滴定空白样品时，硫酸亚铁铵标准滴定溶液用量(ml)；

V3——水样体积(毫升)；

c--硫酸亚铁铵标准滴定溶液的浓度(mol/l)；

17.332——1/3Cr摩尔质量(克/摩尔)。

7.预防措施

要注意掌握加热和煮沸的时间。如果加热和煮沸时间不够和过长

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