高一化学必修一知识点总结归纳，高一化学必修一知识点总结

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操作方法：

0 :1、必修一年级化学知识点汇总：化学实验安全化学实验安全：1、（一）做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并注意妥善处理废气的排放（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体实验时，应注意纯度测试，废气应焚烧或妥善处理。 (2)烫伤应由医生治疗。 (3)将浓酸洒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，然后用水冲洗。如果浓酸粘在皮肤上，应先用干布擦去，然后用清水冲洗。浓酸溅入眼睛应先用稀NaHCO3溶液冲洗，然后请医生处理。 (4)将浓碱洒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗。浓碱粘在皮肤上，宜先用大量清水冲洗，然后涂硼酸溶液。浓碱溅入眼睛，先用清水冲洗，再用硼酸溶液冲洗。 (5)钠、磷等火种应用砂土覆盖。 （6）酒精等易燃有机物若小面积着火，应迅速用湿抹布覆盖。

0 :2、高一化学必修第一知识点总结：混合物的分离与提纯分离与提纯的方法分离提纯的方法分离物质的注意事项应用实例固液混合物分离的过滤原盐的提纯蒸馏提纯或分离不同沸点的液体混合物，以防止液体暴沸，温度计上水银球的位置，如石油蒸馏中冷凝管中水的流动，如石油蒸馏萃取利用不互溶溶剂中溶质的溶解度溶质的性质不同，从其与另一种溶剂组成的溶液中提取溶质的方法应满足以下要求：与原溶液中的溶剂互不相溶；溶质的溶解度应远大于原溶剂，用四氯化碳在溴水中提取溴，与碘液分离以分离不互溶的液体。打开上活塞或在活塞上开槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞让下部液体慢慢流出，及时关闭活塞，将上部液体从上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水中的溴和碘，然后分离并蒸发结晶分离并纯化几种可溶性固体。加热蒸发皿蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌溶液；当蒸发皿中出现更多固体时，停止加热并分离NaCl 和KNO3 混合物

0 :3、高一化学必修第一知识点总结：离子测试离子添加试剂现象离子方程式Cl-AgNO :3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42 -+Ba2+=BaSO4

0:4、一年级化学必修知识点总结： 去除杂质：为了去除所有杂质，添加的试剂不能“适量”，而是“过量”；但多余的试剂必须在后续操作中轻松去除。

0 :5、一年级化学必修知识点总结：物质的量的单位——摩尔1、物质的量（n）是代表含有一定数量粒子的集合体的物理量。 2、摩尔（mol） : 将任何含有6.021023 个颗粒的颗粒统称为1 摩尔。 3、阿伏加德罗常数：6.02X1023mol-1称为阿伏加德罗常数。 4、物质的量=物质所含粒子数/阿伏伽德罗常数n=N/NA5。摩尔质量（M） （1）定义：单位量物质的质量称为摩尔质量。 (2)单位：g/mol或g.mol-1 (3)数值：等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

0 :6、一年级化学必修知识点总结：气体的摩尔体积1.气体的摩尔体积（Vm） (1) 定义：单位量物质所占的气体体积称为气体的摩尔体积气体。 (2) 单位：L/mol2。物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积n=V/Vm3。标准条件下，Vm=22.4L/mol

0 :7、一年级化学必修知识点总结：物质的量在化学实验中的应用1、物质的量和浓度。 （1）定义：用单位体积溶液中所含溶质B的量来表示溶液成分的物理量，称为溶质B的物质的浓度。 （2）单位：mol/L （3）物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积CB=nB/V2。一定物质浓度的配制(1)基本原理： 根据待配制溶液的体积和该溶质物质的浓度，用计算有关物质浓度的方法，求出该物质的质量或体积需要的溶质，在容器中用溶剂将溶质稀释至规定体积，得到待配制的溶液。 （二）主营业务检查是否有漏水现象。 b.溶液的制备1.计算。 2.称重。 3.溶解。 4. 转移。同一个容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。 C不能直接溶解于容量瓶中。 D、溶解后的溶液冷却至室温后，转移。 E、定容时，液面距刻度线1-2cm时，改用滴管，采用平视法观察加水，直至液面最低点与刻度线相切。

0 :8、必修一级化学知识点总结：物质的分类将一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系称为分散体系。被分散的物质称为分散体（可以是气体、液体或固体），而保持分散体的物质称为分散剂（可以是气体、液体或固体）。溶液、胶体、浊液三种分散体系比较分散物粒径/nm 外观特征是否能透过滤纸是否有丁达尔效应例溶液小于1 均匀、透明、稳定能量不含氯化钠、蔗糖溶液1-100之间胶体均匀，有的透明，比较稳定，大于100可能有Fe(OH)3胶体浑浊液体，不均匀，不透明，不稳定，无浑水

以上知识分享到此为止，希望能够帮助到大家！